Question

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透．遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　�。�

	A．	相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
	B．	原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
	C．	CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
	D．	整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

考點：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；

B、根據(jù)元素的化合價判斷，最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；

C、寫離子方程式時，難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；

D、根據(jù)反應(yīng)中化合價是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷．

解答：

解：A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；

B、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；

C、硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C錯誤；

D、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，硫元素的化合價發(fā)生變化，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO₄與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，易錯選項是C，注意難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學(xué)式．