向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液. 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示.則下列說法中正確的是( 。

  A. a點對應的沉淀只有BaSO4

  B. c點溶液呈堿性

  C. b點發(fā)生反應的離子方程式是:Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH═Al(OH)3↓+2BaSO4

  D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL

 


考點: 鎂、鋁的重要化合物. 

專題: 圖示題.

分析: 100mL 0.1mol•L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO42],NH4Al(SO42物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42﹣0.02mol.

關鍵弄清楚反應順序,開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH=Al(OH)3↓,當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42﹣未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨(開始到a);再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH=NH3·H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當SO42﹣完全沉淀時,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Al3+反應掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應,此時溶液中NH4+完全反應,此時溶液為氨水溶液(a到b);繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液(b到c).

解答: 解:100mL 0.1mol•L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO42],NH4Al(SO42物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42﹣0.02mol.

關鍵弄清楚反應順序,開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH=Al(OH)3↓,當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42﹣未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH=NH3·H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程小;當SO42﹣完全沉淀時,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Al3+反應掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應,此時溶液中NH4+完全反應,此時溶液為氨水溶液,沉淀達最大為BaSO4和Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液.

A、由分析可知,從開始到a點,發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH=Al(OH)3↓,a點對應的沉淀為BaSO4

Al(OH)3,故A錯誤;

B、由分析可知,c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,故B正確;

C、由分析可知,b點發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH=NH3·H2O,故C錯誤;

D、由分析可知,c點加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以=0.25L=250ml,故D錯誤.

故選:B.

點評: 考查鋁化合物的性質(zhì)及計算,難度比較大,清楚整個反應過程是解題的關鍵,注意NH4+與Al3+同時存在,OH首先與Al3+反應,而NH4+與Al(OH)3同時存在,OH首先與NH4+反應.

  

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自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透.遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS).下列分析正確的是( 。

 

A.

相同溫度下,CuS的溶解度大于PbS的溶解度

 

B.

原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性

 

C.

CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

 

D.

整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食.主要原因是河蝦中含有五價砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時會生成有毒的三價砷.下列說法不正確的是( 。

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  C. 河蝦中含有的五價砷,沒有毒性

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Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時,實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( 。

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在下列物質(zhì)的溶液中,加入CaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,再加入NaOH溶液才產(chǎn)生沉淀的是( 。

  A. Na2CO3 B. AgNO3 C. NaHCO3 D. KOH

 

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某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子.稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結晶水合物,分別制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出,該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,加熱后共計可收集到2.24L該氣體(標準狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失.另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,開始現(xiàn)象類似,但最終仍有白色沉淀;過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體46.6g.請回答以下問題:

(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是    ,陰離子是  

(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式.

(3)假設過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol•L﹣1,請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖.

 

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下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是( 。

 

A.

甲苯

B.

硝基苯

C.

2﹣甲基丙烯

D.

2﹣甲基丙烷

 

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pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關系如圖所示),下列說法正確的是( 。

①a=5時,A是強酸,B是弱酸;

②若A、B都是弱酸,則5>a>2;

③稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強;

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.

 

A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④

 

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已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( 。

  A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol

 

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