已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( 。

  A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol

 


考點: 摩爾質(zhì)量. 

專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析: 先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系:n=計算出X的物質(zhì)的量,然后利用摩爾質(zhì)量的表達式:M=計算出X的摩爾質(zhì)量.

解答: 解:8g氣體X的物質(zhì)的量為:n(X)=mol=0.25mol,

X的摩爾質(zhì)量為:M(X)===32g/mol,

故選D.

點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計算,題目難度不大,解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關系,試題主要側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練.

  

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液. 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示.則下列說法中正確的是( 。

  A. a點對應的沉淀只有BaSO4

  B. c點溶液呈堿性

  C. b點發(fā)生反應的離子方程式是:Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH═Al(OH)3↓+2BaSO4

  D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是(  )

選項 Ⅰ Ⅱ

A Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中

  A. A B. B C. C D. D

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


進行化學實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一.下列說法正確的是( 。

  A. 給試管中的銅與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì),此白色固體為硫酸銅,黑色固體為氧化銅

  B. 濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

  C. 相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應,生成溶液分別為綠色和藍色,是由于反應時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者

  D. 將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、Cl、中的一種或幾種,取該溶液進行迂續(xù)實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是  ,不能確定是否含有的離子是,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是 + 

(2)沉淀G的化學式為 

(3)寫出有關離子方程式:  

步驟①中生成A.

步驟②生成沉淀I.

(4)假設測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是.  

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗操作均要使用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( 。

①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體.

  A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O,恰好達到飽和,該溶液密度為1.21g/cm3.求:

(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量;

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;

(3)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

(計算結果保留3位有效數(shù)字)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖為元素周期表前4周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中,正確的是( 。

 

A.

W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的都存在非極性鍵

 

B.

X、Z元素都能形成雙原子分子

 

C.

鍵能W﹣H<Y﹣H,鍵的極性Y﹣H>W(wǎng)﹣H

 

D.

鍵長X﹣H<W﹣H,鍵能X﹣H<W﹣H

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科目:高中化學 來源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

 

A.

14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為

 

B.

標準狀況下,NO和 O2各11.2L 混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA

 

C.

25℃時,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,OH離子數(shù)為10﹣7NA

 

D.

兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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