Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為
	B．	標準狀況下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA
	C．	25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣離子數(shù)為10﹣7NA
	D．	兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

Answer 1

考點：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．分子通式為C_nH_2n的鏈烴的單烯烴，分子中含有1個碳碳雙鍵，14gC_nH_2n的物質(zhì)的量為=mol，含有mol碳碳雙鍵；

B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，反應(yīng)后的氣體的分子總數(shù)減少；

C．缺少混合液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量；

D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.3mol氯化氫，消耗氫氧化鈉0.1mol，顯然鹽酸不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目按照鹽酸的物質(zhì)的量的計算．

解答：

解：A．14gC_nH_2n的物質(zhì)的量為：=mol，所以14g該鏈烴中含有mol碳碳雙鍵，含有的C═C的數(shù)目為，故A正確；

B．標準狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol一氧化氮完全反應(yīng)消耗0.25mol氧氣，反應(yīng)后還剩余0.25mol氧氣，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.75mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以所得混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，所得混合氣體的分子總數(shù)小于0.75N_A，故B錯誤；

C．25℃時，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，氫氧根離子濃度為：10^﹣7mol/L，由于缺少溶液體積，無法計算溶液中OH^﹣離子數(shù)，故C錯誤；

D．100mL濃度為2mol•L^﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液中氯化氫、氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：2mol/L×0.1L=0.2mol；2.7g鋁的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.3mol氯化氫、0.1mol氫氧化鈉，顯然氯化氫不足，鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不同，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意根據(jù)題中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)物過量情況．