用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

 

A.

14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為

 

B.

標準狀況下,NO和 O2各11.2L 混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA

 

C.

25℃時,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,OH離子數(shù)為10﹣7NA

 

D.

兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA


考點:

阿伏加德羅常數(shù).

專題:

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析:

A.分子通式為CnH2n的鏈烴的單烯烴,分子中含有1個碳碳雙鍵,14gCnH2n的物質(zhì)的量為=mol,含有mol碳碳雙鍵;

B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,反應(yīng)后的氣體的分子總數(shù)減少;

C.缺少混合液的體積,無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量;

D.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.3mol氯化氫,消耗氫氧化鈉0.1mol,顯然鹽酸不足,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目按照鹽酸的物質(zhì)的量的計算.

解答:

解:A.14gCnH2n的物質(zhì)的量為:=mol,所以14g該鏈烴中含有mol碳碳雙鍵,含有的C═C的數(shù)目為,故A正確;

B.標準狀況下,11.2L氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol,0.5mol一氧化氮完全反應(yīng)消耗0.25mol氧氣,反應(yīng)后還剩余0.25mol氧氣,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.75mol,由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,所以所得混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol,所得混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故B錯誤;

C.25℃時,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,氫氧根離子濃度為:10﹣7mol/L,由于缺少溶液體積,無法計算溶液中OH離子數(shù),故C錯誤;

D.100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液中氯化氫、氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:2mol/L×0.1L=0.2mol;2.7g鋁的物質(zhì)的量為:=0.1mol,0.1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.3mol氯化氫、0.1mol氫氧化鈉,顯然氯化氫不足,鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不同,故D錯誤;

故選A.

點評:

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,選項D為易錯點,注意根據(jù)題中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)物過量情況.

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是(  )

  A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.

(1)第四周期元素中,基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有  種.元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.該元素的基態(tài)原子價電子排布為 

(2)鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒,火焰呈現(xiàn)磚紅色,顯色原因是  (填序號).

A.氯化鈣受熱揮發(fā)               B.氯化鈣受熱分解

C.鈣離子中電子躍遷           D.氯離子中電子躍遷

(3)無水硫酸銅呈白色,吸水后形成膽礬,呈藍色.科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)可用如圖表示.

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外,還存在的兩種作用力是    

②膽礬晶體CuSO4•5H2O可以寫出[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其中配位原子是  ,配位數(shù)是  

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為 

④CO、NH3等也能與Cu+形成配合物.[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO,加熱吸收CO后的溶液又將放出CO.加熱分解放出CO的過程中,必須克服微粒間的哪類作用力?  

⑤過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=  

(4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表.據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去﹣個電子的難易,并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因  

元素

Mn

Fe

 

電離能kJ•mol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下有三組混合物:①氯化鈉和水;②硫酸鋇和水;③煤油和水;④碘水的混合物.分離以上混合液的正確方法依次是( 。

 

A.

分液、萃取、蒸餾、過濾

B.

蒸發(fā)、過濾、分液、萃取

 

C.

分液、蒸發(fā)、萃取、過濾

D.

蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


完成下列反應(yīng)的離子方程式:

①碳酸鈣溶于醋酸中 ;

②向稀氨水中加入稀鹽酸  ;

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式: 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


)用右圖所示裝置進行如下實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/p>

 

A.

瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集NO2

 

B.

瓶中盛適量濃硫酸,從A口進氣來干燥NH3

 

C.

從B口進氣,用排空氣法收集CO2

 

D.

瓶中裝滿水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進氣,用排水法測量生成H2的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗操作及裝置合理并能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/p>

 

A.

制取并收集氨氣

 

B.

.

收集并測定氧氣的體積

 

C.

.

制乙酸乙酯

 

D.

.

用苯分離出碘水中的碘單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Al,F(xiàn)e,Cu都是重要的金屬元素.下列說法正確的是(  )

 

A.

三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

 

B.

三者的單質(zhì)放在空氣中只生成氧化物

 

C.

制備AlCl3,F(xiàn)eCl2,CuCl2均可用單質(zhì)直接化合的方法

 

D.

三者對應(yīng)的最高價氫氧化物均不能由對應(yīng)的氧化物和水反應(yīng)得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列分子中的一個氫原子被氯原子取代后,所得一氯代物種類最多的是( 。

 

A.

正戊烷

B.

異戊烷

C.

新戊烷

D.

環(huán)己烷

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