完成下列反應(yīng)的離子方程式:

①碳酸鈣溶于醋酸中 ;

②向稀氨水中加入稀鹽酸  ;

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式: 


考點(diǎn):

離子方程式的書寫.

專題:

離子反應(yīng)專題.

分析:

①醋酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,碳酸鈣不溶于水,離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式;

②氨水為弱堿,應(yīng)寫成化學(xué)式;

③溶液顯中性說明硫酸中的氫離子和氫氧化鋇中的氫氧根恰好反應(yīng),均無剩余,硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀.

解答:

解:①醋酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,碳酸鈣不溶于水,離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式,離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO,

故答案為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO

②氨水為弱堿,應(yīng)寫成化學(xué)式,離子方程式為:NH3.H2O+H+=NH4++H2O,故答案為:NH3.H2O+H+=NH4++H2O;

③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,氫氧化鋇的量相對于硫酸不足,所以鋇離子和氫氧根按照1:2進(jìn)行反應(yīng),即Ba2++2OH+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,溶液中的硫酸根會和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應(yīng),即Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,故答案為:Ba2++2OH+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42﹣=BaSO4↓.

點(diǎn)評:

本題考查離子方程式的書寫,題目難度不大,注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、Cl、中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是  ,不能確定是否含有的離子是,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是 + 

(2)沉淀G的化學(xué)式為 

(3)寫出有關(guān)離子方程式:  

步驟①中生成A.

步驟②生成沉淀I.

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是.  

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是( 。

 

A.

水凝結(jié)成冰時(shí),密度變小

 

B.

氨分子與水分子形成一水合氨

 

C.

水在2000℃時(shí),只有4%的H2O發(fā)生分解

 

D.

SbH3的沸點(diǎn)比PH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2═FeCl2+I2、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列說法正確的是( 。

 

A.

①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

 

B.

根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

 

C.

可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

 

D.

在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是( 。

 

A.

100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

 

B.

200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

 

C.

50ml 1mol/L NaCl溶液

 

D.

25ml 2mol/L HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

 

A.

14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為

 

B.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和 O2各11.2L 混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA

 

C.

25℃時(shí),pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,OH離子數(shù)為10﹣7NA

 

D.

兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是( 。

⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH

⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白質(zhì)、⑩聚乙烯.

 

A.

能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

 

B.

投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

 

C.

屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

 

D.

含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃煙的是①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

晶體硅是制造太陽能電池的常用材料

 

B.

二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

 

C.

氫氟酸可用刻蝕玻璃

 

D.

硅是制取水泥的原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是( 。

 

A.

0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

 

B.

常溫下,在由水電離出的c(OH)=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中,Al3+可能大量存在

 

C.

常溫下,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,Ksp(AgCl)增大

 

D.

常溫下,相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小

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