（1）已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463kJ的能量，則1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為
 
．
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池的負極反應式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，則正極反應式為
 
．
考點：有關反應熱的計算,化學電源新型電池
專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）由信息可知，H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，H-O鍵能為436kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中，△H=反應物中鍵能和-生成物中鍵能和，以此來計算．
（2）根據(jù)燃料電池的工作原理：負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應來回答．
解答： 解：常溫下拆開1mol H2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1mol O2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463kJ的能量，則H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，H-O鍵能為436kJ/mol，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中，△H=反應物中鍵能和-生成物中鍵能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol氫氣燃燒放出484kJ的能量，1g氫氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1g
2g/mol
=0.5mol，燃燒放出的熱量為121KJ，故答案為：121KJ；
（2）由于是堿性氫氧燃料電池，正極上是氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
點評：本題考查血學生有關電化學和熱化學的綜合知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、徐霞客在《夢溪筆談》中最早記錄了石油的用途，并預言“此物后必大行于世”，第一個提出“石油”這個科學的命名．
B、蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，造紙術(shù)因此得到推廣，由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”
C、1965年在溫州白象塔內(nèi)發(fā)現(xiàn)的刊本《佛說觀無量壽佛經(jīng)》經(jīng)鑒定為北宋元符至崇寧（1100-1103）年活字本，這是畢升活字印刷術(shù)的最早歷史見證．
D、1941年，侯德榜研究出了制堿流程與合成氨流程于一爐，聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”

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科目：高中化學 來源： 題型：

.氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水．
（1）標況下，將11.2L NH3溶于100mL水得到密度為0.868g?cm-3的氨水．求此氨水物質(zhì)的量濃度．
（2）取此氨水30mL與70mL2mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成Al（OH）3沉淀質(zhì)量為ag，求a的值．
（3）往（2）所得的未過濾的濁液中加入VmL5mol?L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量仍然為ag，求V的值．[提示：與OH-離子結(jié)合的難易順序：Al3+＞NH4+＞Al（OH）3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D含有同一種金屬元素，氣體X2對空氣的相對密度是1.103．試根據(jù)下列反應回答有關問題：
①A+NaOH--→D+H2O
②B
△
A+H2O
③C+NaOH（適量）--→B+NaCl
④E+H2O--→NaOH+X2
⑤C+D+H2O--→B+NaCl
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，D
 
，X2
 
，
（2）寫出下列反應的化學方程式反應③：
 
4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
 
（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
 
0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
（3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各離子濃度關系
 
．
（4）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是
 
；
（5）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
上述反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
 
L．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯（C2H4）作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
 
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料，其產(chǎn)物中的氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是
 
．
A．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
B．蛋殼充當隔膜作用，可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
（2）氯氣用于對自來水殺菌消毒．近年來有些自來水廠在用氯氣對水進行消毒時，還加入一定量的氨，使氨和氯氣反應生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中緩慢水解生成HClO，延長對水消毒時間，提高消毒效果．寫出氯胺水解的化學方程式
 
．
（3）氯氣或氯化氫還可用于制造芯片的材料---高純硅，其生產(chǎn)流程圖如下：

①寫出由粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷（SiHCl3）的化學方程式
 
．
②若把氧氣和四氯化硅蒸氣的混合物氣體在1573K的高溫下反應，并在1900～2000K的高溫下，熔化拉制，得到粗細均勻的光纖．寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品．某化工廠曾利用反應①、②生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl…①
CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②
該工廠后來將反應③應用于生產(chǎn)：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2Cl+2H2O…③
由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯，形成了新的工藝，該工藝流程的特點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．有關下列敘述正確的是（　　）
A、X肯定為堿金屬元素
B、穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
C、X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體
D、Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關．已知在與冷稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀HNO3的反應變化如圖所示，假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，且生成該還原產(chǎn)物的反應已全部完成，下列敘述正確的是（　�。�
A、0點到a點的還原產(chǎn)物是NO
B、因反應放熱，使溶液溫度升高，a點到b點的還原產(chǎn)物是N2O
C、反應過程到達b點時HNO3已完全反應
D、c點和d點參加反應的鐵的物質(zhì)的量之比是2：3

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