化學史是在人與自然的依存中,人類不斷認識和改造自然,與其他學科一起取得自身的進步和社會發(fā)展的歷史.化學史的學習,可以幫助我們正確理解化學實驗與理論二者的辯證關系、培養(yǎng)嚴格治學的態(tài)度和奮發(fā)圖強的精神.以下關于中國化學史的表述錯誤的是( 。
A、徐霞客在《夢溪筆談》中最早記錄了石油的用途,并預言“此物后必大行于世”,第一個提出“石油”這個科學的命名.
B、蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,造紙術(shù)因此得到推廣,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”
C、1965年在溫州白象塔內(nèi)發(fā)現(xiàn)的刊本《佛說觀無量壽佛經(jīng)》經(jīng)鑒定為北宋元符至崇寧(1100-1103)年活字本,這是畢升活字印刷術(shù)的最早歷史見證.
D、1941年,侯德榜研究出了制堿流程與合成氨流程于一爐,聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,命名為“侯氏制堿法”
考點:化學史
專題:化學應用
分析:A.《夢溪筆談》是沈括編著的;
B.蔡倫改進造紙工藝,利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭、魚網(wǎng)等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張;
C.1965年在浙江溫州白象塔內(nèi)發(fā)現(xiàn)的刊本《佛說觀無量壽佛經(jīng)》經(jīng)鑒定為北宋元符至崇寧(1100~1103)年活字本;
D.侯德榜研究出了“侯氏制堿法”.
解答: 解:A.沈括在《夢溪筆談》中最早記載了石油的用途,并預言“此物后必大行于世”,故A錯誤;
B.蔡倫改進造紙工藝,利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭、魚網(wǎng)等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”,故B正確;
C.《佛說觀無量壽佛經(jīng)》是畢升活字印刷術(shù)的最早歷史見證,故C正確;
D.1941年,侯德榜研究出了“侯氏制堿法”,故D正確.
故選A.
點評:本題考查化學史,難度較小,旨在考查學生對基礎知識的識記,注意基礎知識的積累掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NH3的共軛酸是( 。
A、NH4+
B、NH2-
C、NH2-
D、HCONH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是(  )
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
B、28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是( 。
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉
B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實驗室用明礬與水反應制Al(OH)3
CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應
DZn具有還原性和導電性可用作鋅錳干電池的負極材料
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子能夠大量共存的是(  )
A、K+、Al3+、Cl-、AlO2-
B、Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Fe3+、K+、SO42-、S2-
D、Na+、Ca2+、OH-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實中,能說明氯的非金屬性比硫強的是(  )
A、次氯酸的氧化性比稀硫酸強
B、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
C、高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強
D、氯原子最外層電子數(shù)比硫原子的多

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科目:高中化學 來源: 題型:

某種氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、氯元素的相對原子質(zhì)量是
12a
b
B、m g該氯原子的物質(zhì)的量是
m
aNA
mol
C、該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/mol
D、a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖1已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期且同周期元素組成,X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下(部分產(chǎn)物已略去):

(1)已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素,那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是
 
(填化學式),原因是
 
;
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則E溶液與F反應的離子方程式是
 
;
(3)若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應,則其化學方程式是
 
;
(4)若A是一種常見的化肥,式量為79,且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生,則G的電子式是
 

(5)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子是
 
.物質(zhì)的量濃度之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量,拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量,形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463kJ的能量,則1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為
 

(2)氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能,二者形成的原電池還能提供電能,美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池,電解液為KOH溶液,其電池的負極反應式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,則正極反應式為
 

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