3．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（　　）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮
C．其它元素也參與了氮循環(huán)
D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

分析 A、根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中氮元素的化合價的變化分析；
B、植物固氮是在自然界發(fā)生的，不需人為的作用；
C、碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加；
D、根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進行解答．

解答 解：A、硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；
B、植物固氮是在自然界發(fā)生的，不需人為的作用，故屬于自然的固氮，故B正確；
C、碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故C正確；
D、氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 $\stackrel{高溫}{→}$TiCl4（g）+2CO．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L
D．當有26g固體參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為分液漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）各裝置的正確連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代號），
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是干燥氯氣．
（4）裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義．
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過程如圖1所示：

①鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學方程式為2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑．
②該工藝過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式分別有太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽娔苻D(zhuǎn)化為化學能，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽ㄌ睢笆裁茨苻D(zhuǎn)變?yōu)槭裁茨堋保?br />③該工藝過程總反應(yīng)的實質(zhì)是2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）室溫下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示．解釋c→d過程中pH增大且幅度較大的原因（請結(jié)合必要的化學用語）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，c點開始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成顯堿性的NaAlO2，體系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，隨著NaAlO2濃度的增大，pH增大，該過程類似于酸堿中和，因此pH有突躍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．加入一小塊銅片B．改用等體積 98%的硫酸
C．用等量鐵粉代替鐵片D．改用等體積3mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進行
D．實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（HSO3-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值：+391 kJ•mol-1．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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