18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

分析 A、常溫常壓下，水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、濃HNO3與銅反應(yīng)被還原為NO2，稀HNO3與銅反應(yīng)被還原為NO；
D、根據(jù)CH4和C2H4均含4個(gè)氫原子來(lái)分析．

解答 解：A、常溫常壓下，水為液態(tài)，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，所含的極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量不是2mol，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中NH4+的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、由于濃HNO3與銅反應(yīng)被還原為NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)被還原為NO，100 mL 12 mol•L-1的濃HNO3中被還原為NO2和NO的物質(zhì)的量不明確，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而CH4和C2H4均含4個(gè)氫原子，故0.5mol混合氣體中含有的氫原子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法是（　�。�
A．先通過(guò)足量澄清石灰水，再通過(guò)足量品紅溶液
B．先通過(guò)足量飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D．先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能如下表，下列敘述正確的是（　�。�
元素E1E2E3E4
X522.057324.811856.6…
Y898.81763.5814901.621084
Z803.4624363672.925116
A．X的原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s1B．Y為ⅡA族元素，其元素符號(hào)為Mg
C．Z的價(jià)電子數(shù)為1D．X的原子半徑小于Y的原子半徑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．結(jié)合H+能力：CO32-弱于SO32-
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．①與②溶液等體積混合后的溶液中：c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定．
Ⅰ．定性實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲?br />Ⅱ．定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為0.32 g/L．該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮
C．其它元素也參與了氮循環(huán)
D．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4濃度為4mol/LB．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C．原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD．AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+→3Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知，NO2和溴蒸汽都是紅棕色氣體，且都有強(qiáng)氧化性．在加壓條件下，NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．下列試劑或方法中不能降NO2和溴蒸氣區(qū)別開的是（　　）
A．向兩種氣體中加入適量水，震蕩B．將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中
C．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)D．將兩種氣體加壓、冷卻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，在下列空格填入對(duì)應(yīng)圖的序號(hào)：

（1）升溫：B
（2）減壓：C
（3）減少C的量：E
（4）增加A的量：A
（5）使用催化劑：D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案