用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( �。�
A、2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B、2 g 氫氣中含有的分子數(shù)為NA
C、3.01×1023 個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA
D、22.4L氨氣中含有的原子數(shù)為3NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.鎂為2價金屬,2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,完全反應失去0.2mol電子;
B.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol,2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol;
C.氮氣為雙原子分子,3.01×1023 個氮分子的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol氮原子;
D.沒有告訴在標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質(zhì)的量.
解答: 解:A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1molMg完全反應失去0.2mol電子,失去的電子數(shù)為0.2NA,故A錯誤;
B.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,含有的分子數(shù)為NA,故B正確;
C.3.01×1023 個氮分子的物質(zhì)的量是0.5mol,0.5mol氮氣中含有1mol氮原子,含有的原子數(shù)為NA,故C錯誤;
D.不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列分散系中,能出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的是( �。�
A、蔗糖溶液B、碘化銀沉淀
C、濃鹽酸D、豆?jié){

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是( �。�
A、
稀釋濃H2SO4
B、
萃取時振蕩
C、
石油的蒸餾
D、
研究不同催化劑對反應速率的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

a克鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應后,得到a克銅,則參加反應的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比是(  )
A、1:7B、7:1
C、7:8D、8:7

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關反應熱的敘述正確的是( �。�
A、已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H=483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測定中和熱的實驗中,鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量,這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol,當7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒,至反應物耗盡并放出x KJ 的熱量,則可求出 1 mol 碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=(0.5 y-2.5x)KJ/mol
D、己知2C(s)+2O2(g)=CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=CO(g);△H2 則△H1>△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中錯誤的是( �。�
A、分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B、蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結晶時不應將溶液直接蒸干
D、食鹽應放在濾紙上稱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組有機物,一定屬于同系物的是( �。�
A、 和
B、最簡式相同的有機物
C、丙酸丙酯和高級脂肪甘油脂
D、分子組成為CnH2n+2和CmH2m+2(m≠n)的兩種烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列電離方程式錯誤的是( �。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、H2CO3=2H++CO32-
D、HNO3=H++NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置.

(1)寫出下列儀器的名稱:
a.
 
 b.
 
 c.
 

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有
 
.(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
 
,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在
 
處.冷凝水由
 
(填f或g)口通入,
 
 口流出.
(4)現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是
 
.除了圖中給出的儀器和天平外,為完成實驗還需要的儀器有:
 

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作:
A.稱量時用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有
 

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