根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià),則Cl2為氧化劑,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性Cl2>I2,
反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià),則Cl2為氧化劑,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性Cl2>Fe3+,
反應(yīng)③中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià),則氯化鐵為氧化劑,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性Fe3+>I2,
反應(yīng)④中I元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià),則I2為氧化劑,由氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性,則氧化性I2>SO2
由以上反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3+>I2>SO2,
故選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013年廣東陸豐碣石中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):① Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2      ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2     ④ SO2 + I2 + 2H2O =" 2HI" + H2SO4
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(  )

A.Cl2 > I2> Fe3+>SO2B.Cl2 > Fe3+> I2>SO2
C.Cl2 > Fe3+>SO2> I2D.Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省南安一中高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)2》同步練習(xí)卷(帶解析) 題型:單選題

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):①Cl2+2KI2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2  ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)2》同步練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):①Cl2+2KI2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2  ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI

判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.Cl2>I2>Fe3+>SO2                         B.Cl2>Fe3+>I2>SO2

C.Cl2>Fe3+>SO2>I2                         D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2  ②Br2+2KI=2KBr+I(xiàn)2  

判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(   )

A.I2>Br2>Cl2             B.Cl2>Br2>I2

C.Br2>I2>Cl2             D.Cl2>I2>Br2

 

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