Question

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2	B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2	D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

Answer 1

反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Cl₂＞I₂，
反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
反應(yīng)③中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則氯化鐵為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe³⁺＞I₂，
反應(yīng)④中I元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則I₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，則氧化性I₂＞SO₂，
由以上反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂，
故選B．