Question

8．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；D原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子，則：
（1）每摩爾B元素的氫化物晶體中存在氫鍵數(shù)目為2N_A．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H₂O＞NH₃ （用化學(xué)式表示）．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（4）A的單質(zhì)中σ鍵的個(gè)數(shù)為1，π鍵的個(gè)數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式：3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30），A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子，則A是N元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子，且C的原子序數(shù)大于A，所以C是F元素，則B是O元素；D原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子，D為銅元素．

解答 解：有A、B、C、D、五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30），A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子，則A是N元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子，且C的原子序數(shù)大于A，所以C是F元素，則B是O元素；D原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子，D為銅元素，
（1）B是O元素，氫化物為水，則冰中每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，故1molH₂O中含有2mol氫鍵，氫鍵數(shù)目為2N_A，故答案為：2N_A；
（2）A、B、C 三種元素為N、O、F，非金屬性F＞O＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故答案為：HF＞H₂O＞NH₃；
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物為NH₃，NH₃分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型是三角錐型，采取sp³雜化，
故答案為：三角錐型；sp³；
（4）A為N，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，所以氮?dú)夥肿又泻�有一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵，故答案為：1；2；
（5）D為銅，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹；價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及分子空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷、第一電離能的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，注意第一電離能的變化趨勢(shì)及異�，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．