【題目】常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A.的與混合溶液中

B.的可樂中是的檸檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小

【答案】B

【解析】

A.常溫下，的與混合溶液，再結(jié)合電荷守恒分析；

B.；

C.氯離子抑制氯化銀的溶解，氯離子濃度越大，其抑制程度越大；

D.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。

常溫下，的與混合溶液，再結(jié)合電荷守恒判斷，故A錯(cuò)誤；

B.，的可樂中是的檸檬水中的10倍，故B正確；

C.氯離子抑制氯化銀的溶解，氯離子濃度越大，其抑制程度越大， 溶液和 NaCl溶液中 NaCl，所以AgCl在 溶液和 NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C錯(cuò)誤；

D.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以溶液加水稀釋至100mL，不變，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)a 噸98%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則

(1)該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為___________m3。

(2)為滿足題設(shè)要求，b%的下限等于___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計(jì)測(cè)量，溶液的pH應(yīng)為5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?/span>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。（請(qǐng)?zhí)顚懺胤?hào)）

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 25 ℃時(shí)，在0～30 min內(nèi)，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對(duì)比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時(shí)，R的分解百分率相等

C. 對(duì)比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對(duì)比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 圖丙表示加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)的焓變減小

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為的下列電解質(zhì)溶液各取10mL混合后，pH小于7的是

A.、B.、

C.、D.NaOH、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。

(1)當(dāng)B為固體時(shí)，若反應(yīng)向右進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；若反應(yīng)向左進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)___________說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

(2)當(dāng)B為氣體時(shí)，不論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的密度___________，故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)___________說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

(3)當(dāng)B為固體時(shí)，無論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________，故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)___________說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計(jì)算：

（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________ molL-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________L O2。

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