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【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。（假定反應前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計算：

（1）硝酸的物質的量濃度是____________ molL-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標準狀況下__________L O2。

【答案】6 5.6

【解析】

32.0 g銅的物質的量為=0.5mol，11.2 L混合氣體的物質的量為=0.5mol，設產生NO為xmol，NO2為ymol，由NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L可得x+y=0.5mol①，由得失電子數目守恒可得3x+y=1mol②，解聯立方程可得x=0.25mol，y=0.25mol。

（1）由N原子個數守恒可得，n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NO3—）=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol，則硝酸的物質的量濃度是=6 molL-1，故答案為：6；

（2）由得失電子數目守恒可知，混合氣體被水完全吸收時，4 n（O2）= 3n（NO）+n（NO2）=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol，則n（O2）=0.25mol，V （O2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，下列敘述正確的是

A.的與混合溶液中

B.的可樂中是的檸檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康，破壞環(huán)境，對其進行無害處理研究一直是科技界關注的重點。請回答以下問題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點的平衡常數從大到小的順序為__。

②若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極的電極反應式為__，經過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復原，則轉移的電子數為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數約為___（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】"綠色化學"的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是

A.工業(yè)生產環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2

B.水煤氣合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

C.鋁熱反應：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。

實驗編號

試劑

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2 mol·L-1 FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列問題：

（1）欲用圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，檢查該裝置氣密性的方法是_______。

（2）當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測____________________推(計)算反應速率。

（3）為實現實驗目的，則V4=____。

（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：___________________。

（5）讀數時發(fā)現，量氣裝置左端液面低于右端液面，則測得的氣體體積_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能

B.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉化率

C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應，增大壓強，平衡會正向移動，的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解

B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

D.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

I．在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應；

(1)測得反應放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將__________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

II．該反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1__________，t3__________，t4__________。

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根據下圖填空

①負極為___________，該電極的方程式為__________________

②正極的現象是________________________________，發(fā)生____________________反應（填寫“氧化”或“還原”）

③電子從_____經導線流向_______，溶液中H+向________移動（填具體電極材料）。

④若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為______L。

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