【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應的步驟如下：

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長玻璃導管的作用是_______________________________________。

（3）該反應的化學方程式是______________________________________。

【答案】（1）溶解硬脂酸甘油酯 （2）冷凝回流

（3）(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋

【解析】

試題（1）硬脂酸甘油酯是固體，加入酒精是為了使其溶解。（2）在加熱過程中硬脂酸甘油酯、乙醇等易蒸發(fā)，長導管可以起到導氣兼冷凝回流的作用（3）皂化反應的化學方程式(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH3C17H35COONa＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是把______逐滴加在_______中，繼續(xù)煮沸，待溶液呈____ 色時停止加熱，其反應的離子方程式為_______________，用 __________(方法)可證明膠體已經(jīng)制成，用_____方法精制膠體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料岀現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。

(1) 釹(Nd)為60號元素，在周期表中第______周期；基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為______

(2) 實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。

① 已知Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，則Al2Cl6屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中A1原采取______雜化。

② Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學鍵有_____ (填選項字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(3) B元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。B元素可在一定條件下生成H3O+ [B(OH)F3]－ ，該化合物中電負性最大的元素的原子中，所有能層電子的電子云輪廓圖形狀有______種

(4) 因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是它的一大弱點。可電鍍鎳(Ni)、鋅(Zn)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，該配合物中配體分子的空間構型為 _______ 。

(5) 已知立方BN晶體硬而脆，其晶胞結(jié)構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為_________ mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M 的結(jié)構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。

考點：考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)的關系的知識。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】下列說法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24L(標準狀況下)H2時，H2SO4恰好用完。問：

(1)此時在導線上有________mol電子通過。

(2)Zn片溶解的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

④

⑥

3

①

②

③

⑤

⑦

⑧

(1)在①～⑧元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強的元素的名稱是____。

(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號)。

(3)①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號填寫)。

(4)④與⑥形成的化合物的電子式為_____________。

(5)寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構如右圖所示。

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為______________________________。

⑵ 關于這兩種晶體的說法，正確的是_________________(填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為________，其結(jié)構與石墨相似卻不導電，原因是______________________________。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為___________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是____________________________。

⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結(jié)果如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。

（2）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O24Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是______。

a．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大 b．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c．該反應進行得很完全 d．酸性條件下Fe2+不會被氧化

（3）結(jié)合如圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應發(fā)生了怎樣的影響______。

（4）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是______。

（5）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待測溶液，用0.0200molL-1KCr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c（Fe2+）=______molL-1。

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