最近，美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝．這項技術具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等．該技術通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣．合金中鎵（Ga）是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜．下列關于鋁、鎵的說法正確的是（　�。�
A、鋁、鎵合金與水反應后的物質可以回收利用冶煉鋁
B、鋁的金屬性比鎵強
C、鋁鎵合金的熔點比鋁低
D、Ga（OH）3與Al（OH）3性質相似，能與NaOH溶液反應
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、鋁鎵合金與水反應，鋁生成氧化鋁，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉鋁；
B、根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律分析，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強；
C、合金的熔點會低于其中的成分金屬；
D、Ga的金屬性比Al強，Ga（OH）3可能不表現(xiàn)為兩性氫氧化物．
解答： 解：A、鋁鎵合金與水反應，鋁生成氧化鋁，可以回收氧化鋁冶煉鋁，故A正確；
B、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性Ge＞Al，故B錯誤；
C、合金的熔點會低于其中的成分金屬，鋁鎵合金的熔點比鋁低，故C正確；
D、Ga的金屬性比Al強，Ga（OH）3可能不表現(xiàn)為兩性氫氧化物，故Ga（OH）3不一定與能與NaOH溶液反應，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查同族性質的相似性與遞變性，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2010年浙江省高考理綜化學卷第25題，考查了汽車安全氣囊中的化學物質成分，其中一種是疊氮化鈉，化學式為NaN3，屬鹽類物質．HN3?H++N3-，N3-可稱為類鹵離子．回答下列問題：
（1）HN3的化學名稱為
 
；N3-與中學課本中學過的一種常見氣體分子互為等電子體（等電子體結構相似），寫出N3-的空間構型
 
，結構式為
 
．
（2）酸性HN3
 
（填“＞”或“＜”）HX（鹵化氫）；熱穩(wěn)定性HN3
 
HX（填“＞”或“＜”）．
（3）HN3與硝酸銀溶液作用，可得一種不溶于水的白色固體，該固體加熱時，會發(fā)生爆炸．寫出該白色固體加熱爆炸的化學方程式：
 
．
（4）以金屬Cu、石墨作電極，以鹽酸、HN3混合溶液作電解質溶液組成原電池，正極有氣泡產(chǎn)生；一段時間后電流減弱，在負極周圍滴入幾滴濃鹽酸后又使電流增大，寫出原電池的電極反應式，正極反應式
 
，負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用下列裝置和操作，能達到實驗目的是（　�。�
A、
A中為乙醇、醋酸，B中為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯
B、
驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
C、
用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯
D、
用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁單質與NaOH溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B、醋酸溶液與NaHCO3溶液反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D、鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A、鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
C、油脂能在酸性溶液中水解生成高級脂肪酸，可用于防止油脂變質
D、過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
C、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氯化鐵溶液跟銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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