下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．離子方程式兩邊正負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書(shū)寫(xiě)；
D．氨水堿性較弱，無(wú)法溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)BC為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物過(guò)量情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出HA跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（2）反應(yīng)后溶液的pH
 
7，用離子方程式解釋原因：
 

（3）圖中X表示的粒子是
 
（填化學(xué)用語(yǔ)）；X、Y、Z三者的濃度關(guān)系是
 
（用等式表示）．
（4）溶液中c（Na+）=
 
+
 
=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往硫酸鋁銨 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3，寫(xiě)出反應(yīng)的離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H8O3的有機(jī)物，含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-OH與苯環(huán)直接相連，另一個(gè)取代基含結(jié)構(gòu)基團(tuán)，同時(shí)符合上述要求的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6B、9C、12D、15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝．這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車(chē)提供原料、潛水艇提供燃料等．該技術(shù)通過(guò)向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣．合金中鎵（Ga）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜．下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁
B、鋁的金屬性比鎵強(qiáng)
C、鋁鎵合金的熔點(diǎn)比鋁低
D、Ga（OH）3與Al（OH）3性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、該電池能夠在高溫下工作
B、電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C、放電過(guò)程中，將生成的CO2和水隨時(shí)排出，保持電解質(zhì)濃度恒定
D、在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4/6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷合理的是（　　）
①等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后生成CO2的質(zhì)量相等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑥合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大．
A、只有②⑥
B、只有②⑤
C、只有①②⑤⑥
D、只有②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
a
Vρ
×100%
B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000a
17V
 mol?L-1
C、溶液中c（OH-）=
1000b
V
 mol?L-1
D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5w

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