Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、氨氣通入醋酸溶液CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
• B、金屬鈉跟水反應Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• C、碳酸鋇溶于醋酸BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
• D、澄清的石灰水跟鹽酸反應H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．醋酸銨為易溶的強電解質，離子方程式中應該拆開；
B．根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．醋酸為弱電解質，離子方程式中醋酸應該保留分子式；
D．澄清石灰水中，氫氧化鈣在離子方程式中寫成離子形式．

解答： 解：A．氨氣通入醋酸溶液，反應生成強電解質醋酸銨，正確的離子方程式為CH₃COOH+NH₃═CH₃COO^-+NH₄⁺，故A錯誤；
B．金屬鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．碳酸鋇溶于醋酸，碳酸鋇和醋酸都能夠保留化學式，正確的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D．澄清的石灰水跟鹽酸反應，反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．