Question

下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　�。�

• A、NaClO=Na⁺+ClO^-
• B、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C、NaHSO₄═H⁺+SO₄^2-+Na⁺
• D、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，電離方程式中，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開(kāi)．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，以此來(lái)解答．
A．次氯酸鈉完全電離出鈉離子和次氯酸根離子；
B．多元弱酸應(yīng)分步電離；
C．硫酸氫鈉，完全電離電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子；
D．Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鋁離子和硫酸根離子．

解答： 解：A．次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和次氯酸根離子NaClO=Na⁺+ClO^-，故A正確；
B．H₂CO₃為多元弱酸，分步電離，則電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，電離方程式書(shū)寫(xiě)正確，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，碳酸電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．