常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是（　�。�
A、x=10-2y
B、x＞y
C、x=y
D、x=102y
考點：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算
專題：鹽類的水解專題
分析：水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進水電離，據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-）計算解答．
解答： 解：pH=6的鹽酸中由水電離出的c（H+）=10-8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）=10-6mol/L=y，即x=10-2y．
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)水電離出的離子確定物質(zhì)對水電離是抑制還是促進，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析如圖1所示的四個裝置，回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為：a中
 
，b中
 

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
①0＜V≤44.8L時，電池負極電極反應(yīng)為
 
；當消耗甲烷的體積為22.4L（標況下）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；此時溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；（假設(shè)溶液體積不變）
②44.8L＜V≤89.6L時，電池總反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

菠蘿醚常用作食品香精，其合成路線如下（反應(yīng)條件略去）：
①該合成路線中的第一步反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型）．
②苯酚、苯氧乙酸、菠蘿醚三種物質(zhì)中，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是
 
．
③請寫出鑒別苯氧乙酸和菠蘿醚的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B、上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%
C、乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇
D、對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液，得到0.01mol Al（OH）3沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A、0.6 mol/L
B、1.6 mol/L
C、1.9 mol/L
D、2.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　　）
A、NaClO=Na++ClO-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、NaHSO4═H++SO42-+Na+
D、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到什么材料（　�。�
A、催化劑B、半導體
C、農(nóng)藥D、制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�
A、在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
B、鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快
C、固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D、雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、式量相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)
B、分子式相同的但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體
C、含有雙健的物質(zhì)不一定是烯烴
D、通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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