常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L,則x與y的關(guān)系是( 。
A、x=10-2y
B、x>y
C、x=y
D、x=102y
考點:鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算
專題:鹽類的水解專題
分析:水電離生成氫離子和氫氧根離子,所以酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽水解而促進水電離,據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計算解答.
解答: 解:pH=6的鹽酸中由水電離出的c(H+)=10-8mol/L=x,pH=6的NH4Cl溶液,其中由水電離出的c(H+)=10-6mol/L=y,即x=10-2y.
故選A.
點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解,根據(jù)水電離出的離子確定物質(zhì)對水電離是抑制還是促進,注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子,為易錯點.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)分析如圖1所示的四個裝置,回答下列問題:

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為:a中
 
,b中
 

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極(填“鐵”或“銅”),裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為
 

(2)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖2所示(A、B為多孔碳棒).持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷的體積為V L.
①0<V≤44.8L時,電池負極電極反應(yīng)為
 
;當消耗甲烷的體積為22.4L(標況下)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
;此時溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為
 
;(假設(shè)溶液體積不變)
②44.8L<V≤89.6L時,電池總反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

菠蘿醚常用作食品香精,其合成路線如下(反應(yīng)條件略去):
①該合成路線中的第一步反應(yīng)屬于
 
(填反應(yīng)類型).
②苯酚、苯氧乙酸、菠蘿醚三種物質(zhì)中,能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是
 

③請寫出鑒別苯氧乙酸和菠蘿醚的實驗方法和現(xiàn)象:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得.
下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B、上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%
C、乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇
D、對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液,得到0.01mol Al(OH)3沉淀,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為( 。
A、0.6 mol/L
B、1.6 mol/L
C、1.9 mol/L
D、2.2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)的電離方程式,不正確的是(  )
A、NaClO=Na++ClO-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、NaHSO4═H++SO42-+Na+
D、Al2(SO43=2Al3++3SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在元素周期表中,在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到什么材料( 。
A、催化劑B、半導體
C、農(nóng)藥D、制冷劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗中,反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( 。
A、在炭粉中加入KClO3,點燃時燃燒更為劇烈
B、鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快
C、固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D、雙氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中,正確的是( 。
A、式量相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)
B、分子式相同的但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體
C、含有雙健的物質(zhì)不一定是烯烴
D、通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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