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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：______．
（2）反應中硝酸體現了______、______性質．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是______mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：______．

解：（1）硝酸具有氧化性，題目提供的四種物質中只有Cu2O具有還原性，所以反應的方程式為硝酸與Cu2O反應生成硝酸銅、NO與水，反應方程式為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）反應中硝酸中氮元素存在硝酸銅、NO中，硝酸銅中氮元素化合價不變，硝酸表現酸性，NO中氮元素化合價降低，硝酸表現氧化性；
故答案為：酸性、氧化性；
（3）反應中只有N元素的化合價降低，由+5價降低為+2價，轉移電子物質的量為0.2mol×（5-2）=0.6mol，
故答案為：0.6；
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成，當硝酸被還原為NO2時，單位質量的Cu2O消耗的硝酸量增加，
故答案為：使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成．
分析：（1）硝酸具有氧化性，題目提供的四種物質中只有Cu2O具有還原性，所以反應的方程式為硝酸與Cu2O反應生成硝酸銅、NO與水，配平書寫方程式；
（2）根據氮元素的化合價判斷反應中硝酸所起的作用；
（3）反應中只有N元素的化合價降低，由+5價降低為+2價，根據得失電子守恒可知，轉移電子物質的量是NO物質的量的3倍；
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成，當硝酸被還原為NO2時，單位質量的Cu2O消耗的硝酸量增加．
點評：本題考查氧化還原反應方程書寫與配平、基本概念、有關計算等，難度不大，（4）為易錯點，注意根據濃硝酸、稀硝酸的還原產物不同進行解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填寫編號  ）
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數
大于
大于
實際體積數
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度
小于
小于
實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
1：4
1：4
．
（3）反應中硝酸體現了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質．
（4）反應中若產生0.1mol氣體，則轉移電子的物質的量是
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的
KI
KI
 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：
（2）反應中硝酸表現出
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
的性質．
（3）反應中若產生4.48L（標準狀況）氣體，則轉移電子的物質的量是
0.6
0.6
mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是
使用較濃的硝酸，產物中有部分NO2
使用較濃的硝酸，產物中有部分NO2
：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反應中硝酸體現了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
．
（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是
1.5
1.5
mol．
（4）現稱取含有雜質的甲樣品（雜質與酸不反應）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為
80%
80%
．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是
使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO2生成
使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO2生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應式：
①NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
還原
還原
過程，寫出H2O2的電子式
．
（2）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
寫出反應③的離子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
．綜合③④兩個反應，KI的作用是
催化作用
催化作用
，總反應方程式可表示為
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
．
（3）H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應，寫出反應的離子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
，反應中
雙氧水
雙氧水
是還原劑，0.1mol H2O2參加反應，轉移電子數為
0.2NA
0.2NA
（用NA表示）．

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