17．合金相對于純金屬制成的金屬材料對比，其性能差異符合是（　�。�
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低
③合金比純金屬的導電性更強　             ④合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
⑤改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金．
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③⑤

分析 合金相對于組成它的金屬來說，一般具有密度較小、熔點較低、耐腐蝕性強、硬度大、機械強度大等方面的特點．

解答 解：①與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般硬度更大，故①正確；
②合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；
③合金的導電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差，故③錯誤；
④合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故④正確；
⑤不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故⑤正確；
故選A．

點評 本題考查合金的性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B．沉淀為氫氧化銅
C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，溶液中H2S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計算在標準狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標準狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標準狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分數(shù)為0.20）．請通過計算分析V的取值范圍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將一定量的氯氣通入30mol，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
C．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將a g鎂鋁合金投入到x mL 1mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為（a+3.4）g，則下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．x=2y
C．沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．a的取值范圍為0.9＜a＜1.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用加熱法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化學興趣小組同學用如圖所示的實驗裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)，下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　　）
A．圖1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．向圖1燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明氨水呈堿性
C．用圖2裝置收集氨氣時，進氣口是a
D．圖1中的三角漏斗能起到防止氨氣倒吸的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為六周期，第ⅣA族：PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點是Pb2+的利用率降低．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案