Question

2．將a g鎂鋁合金投入到x mL 1mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為（a+3.4）g，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數(shù)為0.2N_A
• B． x=2y
• C． 沉淀為Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
• D． a的取值范圍為0.9＜a＜1.2

Answer 1

分析 A．沉淀混合物含有的OH^-的質量為3.4g，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量；
B．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）；
C．得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物；
D．利用極限法解答，當全為Al時，a有極小值，當全為Mg時，a有極大值，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬的物質的量，再根據(jù)m=nM計算．

解答 解：A．沉淀混合物含有的OH^-的質量為（a+3.4）g-ag=3.4g，物質的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故A正確；
B．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×1mol/L=y mL×2mol/L，即x=2y，故B正確；
C．氫氧化鎂、氫氧化鋁不溶于水，得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，故C正確；
D．當全為Al時，Al的物質的量為$\frac{0.2mol}{3}$，故a的極小值為為$\frac{0.2mol}{3}$×27g/mol=1.8g，當全為Mg時，Mg的物質的量為0.1mol，a的極大值=0.1mol×24g/mol=2.4g，故a的取值范圍為1.8g＜a＜2.4g，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查鎂鋁及其化合物的性質、混合物的計算等，難度中等，確定沉淀中含有OH^-的質量是解題關鍵，在利用守恒進行計算．