10．解釋下列事實的方程式不正確的有（　�。�
①漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2：ClO+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
③次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段時間的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4．
A．1個B．2個C．3個D．4個

分析 ①漂白粉溶液在空氣中失效是因為次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸；
②次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2，是氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
③亞硫酸根離子具有強的還原性，能夠被次氯酸氧化成硫酸根離子；
④亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強，pH下降．

解答 解：①次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解失效，反應的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓，故①錯誤；
②氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故②錯誤；
③向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫，離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故③錯誤；
④硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降，發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，故④正確；
不正確的有3個，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，離子方程式書寫和正誤分析判斷，主要是氧化還原反應產(chǎn)物的理解應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸鎂與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有關(guān)它們的敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小：Na+＞N3-＞H-
B．它們與水發(fā)生的反應均屬于氧化還原反應
C．兩種化合物均只含離子鍵，不含共價鍵
D．兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是光導纖維的主要成分B．氯氣可用于自來水殺菌消毒
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列框圖中物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)．已知A、B、C均為有刺激性氣味氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體，反應②有大量白煙生成．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
BCl2，CNH3，INO2
（2）寫出下列變化的化學方程式
反應①Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
反應②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
反應③4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將a g鎂鋁合金投入到x mL 1mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 2mol/L NaOH溶液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為（a+3.4）g，則下列說法不正確的是（　　）
A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．x=2y
C．沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．a的取值范圍為0.9＜a＜1.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性
B．濃硫酸和濃硝酸長期露置在空氣中濃度均會增大
C．常溫下濃硫酸和濃硝酸均不能用鋁制容器貯存
D．濃硫酸和濃硝酸常溫下均可以與Cu迅速反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述及熱化學方程式均正確的是（　�。�
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱233kJ•mol-1

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