Question

1．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca（OH）₂+H₂．有關(guān)它們的敘述正確的是（　�。�

• A． 離子半徑的大小：Na⁺＞N^3-＞H^-
• B． 它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
• C． 兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵
• D． 兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽

Answer 1

分析 A．根據(jù)離子半徑的判斷標(biāo)準(zhǔn)，核外電子層數(shù)多的大于核外電子層數(shù)少的，當(dāng)核外電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大的離子半徑��；
B．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降；
C．Na₃N、CaH₂只含有離子鍵；
D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉．

解答 解：A．電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以Na⁺＜N^3-，即N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃ 該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Na₃N、CaH₂只含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，可得到三種鹽，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，涉及離子半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)的判斷、原子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵．