Question

【題目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。Z單質是常見的黃綠色氣體，u是Y的最高價氧化物且具有兩性，v是X的最高價氧化物對應的水化物。常溫下，0.01mol·L-1 v溶液的pH為12，0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 單質沸點：W＞Z

B. 原子半徑：X＞Z＞W

C. Y、Z形成的化合物中化學鍵的類型是離子鍵

D. X的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強

Answer 1

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期元素，Z單質是常見的黃綠色氣體，則Z單質是氯氣，Z為Cl元素；u是Y的最高價氧化物且具有兩性，則u是Al2O3，Y為Al元素；v是X的最高價氧化物對應的水化物，常溫下，0.01mol·L-1 v溶液的pH為12，則v是一元強堿NaOH，X為Na元素；W單質與Cl2光照條件反應生成r，0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，則r是一元強酸HCl，W單質是H2，W元素為H元素；由轉化關系圖可推出，s為AlCl3、t為NaCl。A項，W單質是H2，Z單質是氯氣，氫氣與氯氣結構相似，氯氣的相對分子質量大，沸點高，故A錯誤；B項，Na(X)與Cl(Z)同一周期，Na(X)原子半徑大于Cl(Z)，H(W)是周期表中原子半徑最小的元素，故B正確；C項，Y、Z形成的化合物是氯化鋁，是共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；D項，X為Na元素，Y為Al元素，鈉的金屬性比鋁強，Na+氧化性比Al3+弱，故D錯誤。