【題目】根據(jù)氧化還原反應Zn+2H+=Zn2++H2↑設計一個原電池?并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型(在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖) 負極:
正極:
負極反應:
正極反應:
負極反應類型:
正極反應類型:
原電池裝置圖: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是( )
A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣
C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2
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【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2 c1>c3 B. a + b=92.4 C. 2P1<P3 D. α1 +α3=1
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【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當指針歸零后,向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關說法不正確的是
A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時,b極反應式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后,a為正極
C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應逆向進行
D. 當b極有0.001 mol Fe3+被還原時,則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA
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【題目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體,u是Y的最高價氧化物且具有兩性,v是X的最高價氧化物對應的水化物。常溫下,0.01mol·L-1 v溶液的pH為12,0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 單質(zhì)沸點:W>Z
B. 原子半徑:X>Z>W
C. Y、Z形成的化合物中化學鍵的類型是離子鍵
D. X的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強
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【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH>0,該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果。請回答下列有關問題:
(1)圖1、2、3所代表的實驗中,實驗自變量依次為 、H2O2濃度、pH。
(2)根據(jù)圖1可以得出的實驗結(jié)論是 。
(3)圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 。
(4)若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量,請在圖2中,利用虛線繪出曲線的變化情況。
(5)能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響?
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【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值
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