Question

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，

（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度，K值增大

C. 在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他條件不變，E點(diǎn)的體積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)，選項(xiàng)A正確；

B、由圖像可知B曲線(xiàn)先得到平衡，溫度高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量反而低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小，選項(xiàng)B不正確；

C、溫度為500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為nBmol，此時(shí)甲醇的濃度為mol/L，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣的反應(yīng)速率是mol·L-1·min-1，選項(xiàng)C不正確；

D、在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但氫氣的濃度仍然是增加的，選項(xiàng)D不正確；

答案選A。