【題目】硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是多少？

【答案】
（1）解：溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需水的質量為x，則有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；

答：需要水的質量是440g；


（2）解：設需10%的稀硫酸的質量是y

Fe2O3+

3H2SO4

═

Fe2（SO4）3+

3H2O

160

294

16g

y×10%

=

解得：y=294g

答：要使16g Fe2O3恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量294g．


【解析】（1）溶液稀釋前后溶質的質量不變，據(jù)此分析解答；（2）據(jù)Fe2O3的質量和反應的方程式、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，可計算出反應的稀硫酸的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　�。�
A.是吸熱反應
B.是放熱反應
C.是熵減少的反應
D.熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其合金在生活、生產中有廣泛應用。

（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

（2）目前，國內對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產物，它與水反應生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉化率α(Y)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①上述反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應的反應速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極，以弱堿性的海水為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度見下圖)，其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為____。

（2）80 ℃時浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為___(寫化學式)。

（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O�，F(xiàn)可提供下列試劑：

a．飽和食鹽水　　b．濃H2SO4　　c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產生的三種氣體分別進行吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是____(填化學式)；

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點如下表：

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

(1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時 （填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（2）濃硫酸的作用是 混合液體時最后加入濃硫酸的理由： 。

（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點最好采用裝置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ.粗產品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱，操作Ⅱ 。

（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。

（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產率是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器中可直接加熱的是

A. 圓底燒瓶 B. 蒸發(fā)皿 C. 量筒 D. 容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜如下圖所示：

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學鍵)。

試回答下列問題：

（1）肉桂酸甲酯(H)的結構簡式為_______。

（2）現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜圖有6個峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應物和反應條件已略去)：

①化合物F中的官能團有__________(填名稱)。

②F→G的反應類型是__________。

③書寫下列化學方程式：

F→I：____________________。

G→H：_________________________。

④其中F的同分異構體甚多，其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題:

（1）F元素名稱為_______，在周期表中的位置是_____________。

（2）用電子式表示D與B以1:1的原子個數(shù)比形成的化合物的形成過程__________。

（3）化合物BD2中存在的化學鍵為_____鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為______化合物(填“離子”或“共價”)。

（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成。且甲、乙的水溶液均呈堿性，且乙可以用于治療胃酸過多。則甲、乙反應的離子方程式為____________。

（5）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_________(用元素符號表示)。

（6）B的非金屬性___于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論:_________。

（7）B的最簡單氫化物可作為燃料電池的___極，寫出熔融碳酸鈉介質中負極電極反應式:_____。

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