短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A原子只能有2個電子層，B原子最外層電子數(shù)為2，A、C原子最外層電子數(shù)=
10-2
2
=4，故A為碳元素、C為Si，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為Mg元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A原子只能有2個電子層，B原子最外層電子數(shù)為2，A、C原子最外層電子數(shù)=
10-2
2
=4，故A為碳元素、C為Si，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為Mg元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Mi＜Mg，故A錯誤；
B．A為C元素、C為Si，非金屬性C＞Si，故A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，故B正確；
C．二氧化硅不能與水反應(yīng)得到硅酸，由可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到，故C錯誤；
D．高溫下，碳與二氧化硅反應(yīng)得到Si與CO，用于生產(chǎn)硅，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)B原子最外層電子數(shù)特點推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是
 
．
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）
 
．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，1mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO（溶液呈綠色）
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的
 
影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為
 
→
 
．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，測得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40mol?L-1，而SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.65mol?L-1，則混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、0.10B、0.20
C、0.30D、0.40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法正確的是（　�。�
A、CN-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN
B、CN-可被I2氧化成（CN）2
C、在水溶液中（CN）2可被F-還原
D、HCN的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、圖中x點的坐標(biāo)為（100，6）
C、圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D、把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實驗或操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A、用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、在容量瓶中加一定體積的水，再加入氫氧化鈉晶體配制準(zhǔn)確濃度的氫氧化鈉溶液
C、加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
D、用食醋除去暖瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO32-
B、強酸性溶液中：Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+
C、0.1mol?L-1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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