以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A、用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、在容量瓶中加一定體積的水，再加入氫氧化鈉晶體配制準(zhǔn)確濃度的氫氧化鈉溶液
C、加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
D、用食醋除去暖瓶中的水垢
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),計(jì)量?jī)x器及使用方法,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．容量瓶不能直接配制溶液；
C．銅比銀活潑，可置換出銀；
D．水垢的主要成分是碳酸鈣．
解答： 解：A．淀粉溶液是膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；
B．容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋，故B選；
C．銅比銀活潑，可置換出銀，以達(dá)到除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3的目的，故C不選；
D．強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，使之溶解，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體、溶液的配制、除雜等，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．濃硝酸　b．氯水　c．燒堿溶液
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．下列物質(zhì)與其消毒機(jī)理不同的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．84消毒液（主要成分是NaClO）
b．75%酒精
c．臭氧
d．雙氧水
（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．
①若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇
 
（填字母代號(hào)）．
a．石灰石 b．濃鹽酸
c．稀硫酸 d．純堿
②與上述所選試劑對(duì)應(yīng)的氣體發(fā)生裝置是
 
（填字母代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液試管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c．
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色．
下列分析不正確的是（　�。�
A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）
B、濾液b中不含有Mg2+
C、②中顏色變化說(shuō)明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
D、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe（OH）3比Mg（OH）2更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、隔膜左側(cè)溶液的質(zhì)量增加，隔膜右側(cè)溶液的液面升高
B、ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換
C、X與濾紙接觸處有氧氣生成
D、Y與濾紙接觸處有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量a kJ
② 2 3 0 放出熱量b kJ
③ 2 6 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關(guān)系：a=92.4＜b
B、N2的轉(zhuǎn)化率：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的
1
4
）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為（　　）
A、2：7B、5：4
C、2：1D、7：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
 
2-
3
+6H2O．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B、電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C、由于CO
 
2-
3
水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol?L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列問(wèn)題：
（1）所需主要儀器有：藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
 
 g．
（3）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用少量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后用燒杯對(duì)準(zhǔn)容量瓶倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的、干凈的容量瓶中并搖勻，然后向容量瓶中加水至離刻度線2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，他說(shuō)已完成配制．請(qǐng)指出上述操作中的錯(cuò)誤：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，用量筒去取用一定量的濃溶液．量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點(diǎn)保持水平（如圖甲），再讀出液體的體積數(shù)．如果在讀數(shù)過(guò)程中仰視（如圖乙），實(shí)際所加液體
 
（填“大”或“小”）于計(jì)算值．

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