Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）取任意體積的該濃硫酸時(shí)，下列物理量會(huì)隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應(yīng)字母編號(hào)）

A．溶液密度 B．溶液的物質(zhì)的量濃度

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量

（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②該實(shí)驗(yàn)中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫(xiě)相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)A、偏高；B、偏低；C、無(wú)影響）

I、用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視凹液面讀數(shù)_________

II、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________

Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線__________

Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________

Answer 1

【答案】D 27.2 500mL容量瓶、膠頭滴管 A C B B

【解析】

(1)根據(jù)溶液的均一性分析判斷；

(2)①首先根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸，需要選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制。再依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液步驟分析各步需要的玻璃儀器，再分析解答；③依據(jù)c=分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大。

(1)A．溶液具有均一性，溶液密度與所取體積的多少無(wú)關(guān)，故A不選；B．溶液具有均一性，溶液的物質(zhì)的量濃度與所取體積的多少無(wú)關(guān)，故B不選；C．溶液具有均一性，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所取體積的多少無(wú)關(guān)，故C不選；D．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV，與所取體積的多少有關(guān)，故D選；故答案為：D；

(2)①c===18.4mol/L，配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸，需要選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制。設(shè)需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以18.4mol/L×V=1.0molL-1×500mL，解得V=27.2mL，故答案為：27.2；

②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

③Ⅰ．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視凹液面，量取的濃硫酸偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，溶液的濃度偏高，故答案為：A；

II．轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)n和V都不產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：C；

Ⅲ．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：B；

Ⅳ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：B。