【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物H是一種常見(jiàn)的有機(jī)合成中間體,在染料、香料、磺酰脲類除草劑等生產(chǎn)中用途廣泛,以有機(jī)物A為原料合成H的路線如下所示:

已知:I.

II.

III.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為________________________,分子中共面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。

(2)E分子中所含官能團(tuán)的名稱為________________,②的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有_____,寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________

(5)設(shè)計(jì)一條由EI的合成路線。合成路線示例如下:

【答案】 2-甲基-1-丙烯 8 羧基和氯原子 取代反應(yīng) 12

【解析】(1)根據(jù)已知反應(yīng)I可知A中含有C=C,根據(jù)高聚物I可推知A中含有兩個(gè)—CH3B的化學(xué)式可知A的化學(xué)式為C4H8,A的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙烯分子中共面的原子最多為8個(gè),分別是C=C兩端各有3個(gè),兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子共四個(gè)C原子和四個(gè)H原子共面;

(2)根據(jù)反應(yīng)IB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CH—CH2Br,由反應(yīng)II推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CH—CH2—COOH,根據(jù)反應(yīng)III推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CH—CHCl—COOH,所以E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基和氯原子②的反應(yīng)是-CN取代了Br,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(3)E生成F是用-CN取代了Cl,所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CH—CH(CN)—COOH;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

(4) D的化學(xué)式為C5H10O2能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有—CHO,能與鈉反應(yīng)放出H2則含有—OH,剩余的4個(gè)C原子有四種結(jié)構(gòu),分別是C—C—C—C—CHO,,那么羥基的位置分別有4、3、4種和1種,所以符合要求的同分異構(gòu)體共有12種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為;

(5)通過(guò)以上分析,已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CH—CHCl—COOH,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以要先對(duì)E進(jìn)行消去反應(yīng),去掉Cl原子形成C=C雙鍵,再進(jìn)行酯化,反之,生成的酯在堿性條件下會(huì)水解,不利于產(chǎn)物的生成,最后再加聚得到要制備的產(chǎn)物所以其合成線路為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.ClB.SC.PD.F

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【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

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【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮和氧是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價(jià)鍵類型有____________;氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)表示);NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________

(3)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個(gè)電子層。

①X+N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____;基態(tài)N3-的電子排布式為______;N3-等距離且最近的X+______個(gè)。

②X2+Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+,兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子均為_______(寫(xiě)元素名稱)。已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,[X(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______;[Zn(NH3)4]2+Zn的雜化類型為_______________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外,還有-30℃才凝固的低溫冰,180℃依然不變的熱冰,比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm,阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023,則重冰的密度為_______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。

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【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)上有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3,還含有Al2O3、MgOSiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

中涉及的主要反應(yīng)有:

主反應(yīng):4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時(shí)溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問(wèn)題:

1中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是___________

2中調(diào)節(jié)pH4.7,目的是____________________________

3中加硫酸酸化的目的是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________________________

4稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2molL1H2SO4和足量NaI(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

已知:I2+2S2O32=2I+S4O62

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:__________________________;

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度為(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積,有關(guān)說(shuō)法正確的是

化合物

溶度積(25℃

化合物

溶度積(25℃

FeCO3

3.2×1011

Fe(OH)3

4.0×1038

Fe(OH)2

8.0×1011

FeS

6.3×1018

A. c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中,c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. FeCl3 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10,則c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性,有利于將Fe2+沉淀為FeSFeCO3

D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡

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【題目】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和時(shí),中和熱為57.3kJ,試計(jì)算:

(1)濃度為0.1mol·L1NaOH溶液200mL,與足量酸反應(yīng)時(shí),能放出多少千焦的熱量_____?

(2)濃度為5%H2SO4溶液980g,與足量的NaOH溶液反應(yīng),能放出多少熱量______ ?

(3)用濃度為0.2mol·L1HNO3 100mL,與足量的NaOH溶液反應(yīng),能放出多少熱量_____ ?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E 都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):

A _____,B _____,C ______,D_____,E___________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+H2O:______________

A+NaOH:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列五種有色溶液通入SO2時(shí)均能褪色或變色,其實(shí)質(zhì)相同的是( ) ①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液
④氯水 ⑤石蕊溶液.
A.①④
B.①③
C.①②⑤
D.②④

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