【題目】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，試計算：

（1）濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，與足量酸反應(yīng)時，能放出多少千焦的熱量_____？

（2）濃度為5%的H2SO4溶液980g，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能放出多少熱量______ ？

（3）用濃度為0.2mol·L－1的HNO3 100mL，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能放出多少熱量_____ ？

【答案】1.146kJ57.3 kJ1.146 kJ

【解析】

根據(jù)中和熱的概念寫出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，依據(jù)消耗的H+或OH-物質(zhì)的量計算反應(yīng)放出的熱量。

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，則中和熱表示的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ/mol。

（1）n（OH-）=n（NaOH）=0.1mol/L0.2L=0.02mol，與足量酸反應(yīng)放出的熱量為0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。

（2）n（H+）=2n（H2SO4）=2980g5%98g/mol=1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為1mol57.3kJ/mol=57.3kJ。

（3）n（H+）=n（HNO3）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯誤的是（ ）
A.使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
B.明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑
C.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
D.給汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置，易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10﹣5

HNO2

4.6×10﹣4

HCN

5×10﹣10

HClO

3×10﹣8

NH3H2O

1.8×10﹣5

表2

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10﹣10

BaCO3

2.6×10﹣9

CaSO4

7×10﹣5

CaCO3

5×10﹣9

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_____（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___（填字母序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系為_____。

（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL﹣1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度最少應(yīng)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物H是一種常見的有機(jī)合成中間體，在染料、香料、磺酰脲類除草劑等生產(chǎn)中用途廣泛，以有機(jī)物A為原料合成H的路線如下所示:

已知：I.

II.

III.

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________________________，分子中共面的原子數(shù)最多為_____個。

(2)E分子中所含官能團(tuán)的名稱為________________，②的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:___________________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有_____種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。

(5)設(shè)計一條由E到I的合成路線。合成路線示例如下：

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【題目】（1）0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度是_______

（2）0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)________，所含原子數(shù)________．

（3） 質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________，體積最小的是________．

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【題目】下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（ ）
A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.活性炭

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【題目】下列物質(zhì)中屬于生石灰的化學(xué)式是

A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.Cu2(OH)2CO3

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【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：

（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

（2）已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。

（3）已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（4）有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳　②8 g氫氣�、�1.204×1024個氮?dú)夥肿?/span> ④4 ℃時18 mL水

它們所含分子數(shù)最多的是__________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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