【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v逆(N2)=3v正(H2)

B.N2和HCl物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.每消耗3molSiCl4(g)的同時(shí)消耗1molSi3N4(s)

【答案】A

【解析】

A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(H2)，因此v逆(N2)=3v正(H2)，表示逆反應(yīng)速率＞正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，故A選；

B. N2和HCl物質(zhì)的量之比保持不變，說(shuō)明N2和HCl物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不選；

C．混合氣體密度保持不變，說(shuō)明混合氣體的總質(zhì)量不變，而平衡移動(dòng)則氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；

D. 每消耗3molSiCl4(g)的同時(shí)消耗1molSi3N4(s)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于室溫下下列溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）

編號(hào)

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

鹽酸

醋酸溶液

pH

11

11

3

3

A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④

B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍�？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)20min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝__________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________

A.降低反應(yīng)溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積

(4)在1L的密閉容器中，1150℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.037

0.050

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）

反應(yīng)開始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1 投料，測(cè)得 348 K、343 K 兩個(gè)溫度 下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.該醇解反應(yīng)的ΔH > 0

B.反應(yīng)速率：v(x)> v(y)

C.343K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kx=2.25

D.348K時(shí)，初始投料分別按 1:1和2:1進(jìn)行，Kx 相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示進(jìn)一步轉(zhuǎn)化）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體，Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

D.氫氧化鐵中加入過(guò)量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為 2Li＋MgH2=Mg＋2LiH。放電時(shí)，X 極作_________極。充電時(shí)，Y 極反應(yīng)式為___________。

（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ________________

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________

③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的 pH 約為 6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400 mL 10 gL 1 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145 gL 1 (溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90 gmol-1)

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