Question

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉化的目的是_____________________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是：____________________________。

（2）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是______、____、過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】 對溴元素進行富集 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42— 通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移動 加熱濃縮 冷卻結晶

【解析】試題分析：

（1）第一次Br－→Br2轉化是為了把海水中的溴離子氧化為溴并用熱空氣吹出來、用二氧化硫水溶液吸收，這樣就把大量海水中少量的溴離子富集到少量的溶液中；第二次Br－→Br2轉化是為了把溴離子再氧化為溴。所以提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉化的目的是對溴元素進行富集，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42—。溴易揮發(fā)，溶液中的溴分子與溶液表面的氣體中的溴分子存在一個平衡。所以通空氣的主要目的用平衡移動原理可以這樣解釋：通入空氣可以把溴分子帶走，從而減小氣體中溴分子的濃度，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移動。

（2）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。