下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示。請(qǐng)根據(jù)圖示計(jì)算:
(1)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)A點(diǎn)時(shí)溶液的pH是多少?
(1)0.05 mol·L-1 (2)2
解析 (1)根據(jù)題給圖象可以看出,在氫氧化鈉的體積為0時(shí),鹽酸溶液的pH=1,故可求出鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1;再根據(jù)pH=7時(shí),用去氫氧化鈉溶液的體積為20 mL,此時(shí)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),則有0.01 L×0.1 mol·L-1=0.02 L×[NaOH],即[NaOH]=0.05 mol·L-1。
(2)A點(diǎn)時(shí),顯然鹽酸是過(guò)量的,則加入的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余的鹽酸為0.01 L×0.1 mol·L-1-0.015 L×0.05 mol·L-1=0.000 25 mol,此時(shí),溶液的總體積為0.01 L+0.015 L=0.025 L,所以A點(diǎn)時(shí)溶液中的H+濃度為[H+]==1×10-2 mol·L-1,所以pH=2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 (用字母代號(hào)填).
A.Fe; B.FeCl3; C.FeSO4; D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是 nm.
(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式: .某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
首先取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是 ,在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量,沉淀質(zhì)量為43.05g.溶液中c(Cl﹣)= mol/L.
(4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是B.
A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+;
B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+;
C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+.
(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
A.請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
① ;② ;③ ;④HCl.
B.請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某容器中充入H2和N2,在一定條件下合成NH3,下列敘述不正確的是( )
A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)的速率最大
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)的速率逐漸減小,最終減小為零
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)的速率逐漸增大,后保持不變
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)的速率逐漸減小,最終與逆反應(yīng)的速率相等且保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液一定顯酸性的是( )
A.溶液中[OH-]>[H+]
B.滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液
C.溶液中[H+]=10-6 mol·L-1
D.pH<7的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.HCl溶液中無(wú)OH-
B.NaOH溶液中無(wú)H+
C.KCl溶液中既無(wú)H+也無(wú)OH-
D.常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14 mol2·L-2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )
| A. | ①③②④ | B. | ①③④② | C. | ③④②① | D. | ③①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
| A. | 放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 |
| B. | 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 |
| C. | 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O |
| D. | 充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中液體試劑選用 ,理由是 ____________________________。
(2)裝置B的作用是 _________________________________________________,
裝置E中堿石灰的作用是 ____________________________________________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________,_________________。
(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為 。
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