①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是( 。

 

A.

①③②④

B.

①③④②

C.

③④②①

D.

③①②④


考點:

常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用;原電池和電解池的工作原理.

專題:

電化學(xué)專題;元素及其化合物.

分析:

在原電池反應(yīng)中,負(fù)極金屬較為活潑,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,一般來說,氣體、金屬在正極上析出,負(fù)極質(zhì)量減小,以此解答該題.

解答:

解:①②相連時,外電路電流從②流向①,說明①為負(fù)極,應(yīng)為較活潑金屬,金屬活動性①>②;

①③相連時,③為正極,說明①較活潑,金屬活動性①>③;

②④相連時,②上有氣泡逸出,說明④為負(fù)極,②為正極,金屬活動性:④>②;

③④相連時,③的質(zhì)量減少,說明③為負(fù)極,較活潑,金屬活動性:③>④,

則金屬活動性順序為①>③>④>②,

故選B.

點評:

本題考查金屬活動性的比較,題目難度不大,注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和電流判斷電源的正負(fù)極,負(fù)極金屬較活潑.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列化學(xué)用語正確的是( 。

 

A.

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

 

B.

丙烷分子的比例模型:

 

C.

四氯化碳分子的電子式:

 

D.

2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯分子的鍵線式:

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下列說法中不正確的是(  )

A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過控制反應(yīng)條件,使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改變

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25℃的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是(  )

A.pH=11的溶液

B.[OH-]=0.12 mol·L-1

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液

D.[H+]=1×10-10 mol·L-1的溶液

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下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示。請根據(jù)圖示計算:

(1)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)A點時溶液的pH是多少?

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已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列關(guān)系式中一定正確的是( 。

 

A.

Q1+Q2<2Q3

B.

Q1+Q2>2Q3

C.

Q1+Q2<Q3

D.

Q1+Q2=Q3

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已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g);△H=﹣72kJ/mol.蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時

需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為(  )

 

A.

404

B.

260

C.

230

D.

200

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

 

A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2L

 

B.

20g重氧水(H218O)中含有的中子數(shù)為8NA

 

C.

在鐵與氯氣的反應(yīng)中,1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA

 

D.

常溫常壓下,16gO2和16gO3所含氧原子數(shù)都是NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在電解水制取H2和O2時,為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常要加入一些電解質(zhì),最好選用( 。

 

A.

NaOH

B.

HCl

C.

NaCl

D.

CuSO4

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