Question

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．

①③②④

B．

①③④②

C．

③④②①

D．

③①②④

Answer 1

考點：

常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題；元素及其化合物．

分析：

在原電池反應(yīng)中，負(fù)極金屬較為活潑，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，一般來說，氣體、金屬在正極上析出，負(fù)極質(zhì)量減小，以此解答該題．

解答：

解：①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，應(yīng)為較活潑金屬，金屬活動性①＞②；

①③相連時，③為正極，說明①較活潑，金屬活動性①＞③；

②④相連時，②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極，②為正極，金屬活動性：④＞②；

③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③為負(fù)極，較活潑，金屬活動性：③＞④，

則金屬活動性順序為①＞③＞④＞②，

故選B．

點評：

本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和電流判斷電源的正負(fù)極，負(fù)極金屬較活潑．