10g重水中含有
 
個中子．同物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O三種水的質(zhì)量比為
 
．
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：先根據(jù)質(zhì)量求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)一個D2O中含有10個電子即可解答；根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答： 解：10g重水的物質(zhì)的量=
10g
20g/mol
=0.5mol，N（e-）=n×NA×10=5NA=3.01×1024；
由m=nM可知，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同物質(zhì)的量的H2O、D2O、T2O三種水的質(zhì)量比為18g/mol：20g/mol：22g/mol=9：10：11；
故答案為：3.01×1024；9：10：11；
點評：本題是有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，根據(jù)公式和方法即可解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、CO32-、H+、Na+、NO3-
D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取
 
雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑，化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
 
（寫分子式）．
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
 
；
已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g?cm-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為
 
cm．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用雙線橋表示出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．
 
（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水既是良好的溶劑，也是重要的反應(yīng)試劑，回答下列問題：
（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為
 
，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在二氧化氮與水反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
 
．
（3）150℃時，足量二氧化碳和水蒸氣與少量的過氧化鈉固體在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后將產(chǎn)物加熱至恒重，最終的固體產(chǎn)物是
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是
 
．
（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10N2O3的二肽在酸性條件下可水解為氨基酸（不考慮H2N-COOH和立體異構(gòu)），這些氨基酸重新組合可形成的二肽共有（　�。�
A、3種B、6種C、9種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A、陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B、在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C、在陽極室，PH增大會有Fe（OH）3沉淀生成
D、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化

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