Question

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示，如圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段大于b~c段

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是：v正=v逆，而不是v正最大，據(jù)此分析A項(xiàng)；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，據(jù)此分析B項(xiàng)；

C.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析C項(xiàng)；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2不斷消耗，轉(zhuǎn)化率=消耗量/起始量×100%，據(jù)此分析D項(xiàng)。

A項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，c點(diǎn)v正最大，但未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)的，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；

D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，所以b～c段的轉(zhuǎn)化率大于a～b段，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。