【題目】為了更好地表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念．定義：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，則下列敘述中正確的是（　�。�

A.中性溶液AG＝0

B.酸性溶液AG＞0

C.常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG＝12

D.常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG＝12

【答案】A

【解析】

A．中性溶液中c(H+)＝c(OH﹣)，AG＝lg＝lg1＝0，A項(xiàng)正確；

B．酸性溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，則AG＝lg＞lg1＝0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．常溫下0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH﹣)＝0.1mol/L，c(H+)＝＝＝10﹣13 mol/L，AG＝lg＝lg＝﹣12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．常溫下0.1mol/L的醋酸中c(H+)小于0.1mol/L，c(OH﹣)＞＝10﹣13 mol/L，A項(xiàng)G＝lg＜12，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速的一種藥物，某合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，D 的化學(xué)名稱(chēng)為__________________。

(2)G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_______________，H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________。

(3)C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________。

(5)X是F的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備的合成路線______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示，如圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段大于b~c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限，TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理圖如圖所示。

（1）寫(xiě)出涉及鐵化合物的兩個(gè)離子方程式：___；___。

（2）25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，從平衡移動(dòng)的角度解釋主要原因是：___。

（3）室溫下，如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失）

①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。

②___和____兩種子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關(guān)系。

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是__，上述離子濃度大小序中正確的是__（選填序號(hào)）。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是__。

③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)___c(Cl-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是(　　)

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng)) 機(jī)理如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)M不能改變OER反應(yīng)的趨勢(shì)

B.每一步反應(yīng)過(guò)程都是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中只涉及極性鍵的斷裂和形成

D.該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑

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