【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y

D. X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

【答案】B

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素；Y、W、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。浑x子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯(cuò)誤；

B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B 正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性W>Z>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯(cuò)誤；

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時(shí)生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42-，產(chǎn)生的HPO4-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4，同時(shí)溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的強(qiáng) B．HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)

C．HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng) D．PCl3中P顯正三價(jià)，C1顯負(fù)一價(jià)

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)，能量關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因?yàn)?/span>_____________

(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式，無需計(jì)算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

�。叵�，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。

ⅱ．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

（2）步驟③加的試劑為_____________，此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的_______________ 。

（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（5）將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸

B. 水的電離程度：d＞c＞b

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 其他條件不變，使用高效催化劑，會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B. 其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小

C. 其他條件不變，升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，縮小容器的體積會(huì)使平衡正向移動(dòng)，再次平衡后氨氣的濃度變小

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同步練習(xí)冊答案