Question

【題目】已知：PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的強(qiáng) B．HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)

C．HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng) D．PCl3中P顯正三價(jià)，C1顯負(fù)一價(jià)

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 H<O<P BD 空氣中的水蒸氣 2H2O2 2H2O+O2↑ POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 溫度過高，PCl3會(huì)大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低；溫度過低，反應(yīng)速率會(huì)變慢

【解析】

（1）氯是17號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，故氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族。

（2）根據(jù)電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，若電子層數(shù)相同，則隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑越小，故H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>H<O<P，故答案為：H<O<P。

（3）A.不能通過氫化物的酸性比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H3PO3不是P元素的最高價(jià)含氧酸，不能作為判斷的依據(jù)，不能說明氯元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.PCl3中P顯正三價(jià)，C1顯負(fù)一價(jià)，說明氯對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，故D正確。

故答案為：BD。

（4）PCl3易水解生成H3PO3和HCl，加入堿石灰，除了處理尾氣外還有防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶，故答案為：空氣中的水蒸氣。

（5）圖乙A裝置中H2O2在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。

（6）POCl3中P為+5價(jià)，可水解生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案為：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。

（7）由題可知PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，如果溫度過高，PCl3會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；如果溫度過低，則反應(yīng)速率會(huì)變慢，故答案為：溫度過高，PCl3會(huì)大量揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低；溫度過低，反應(yīng)速率會(huì)變慢。