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【題目】下列實驗與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是( )

選項	實驗	解釋或結(jié)論
A	2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液	右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小
B	分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對比觀察現(xiàn)象	乙醇分子中羥基上的氫原子活潑
C	分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻	動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)
D	將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化	由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項錯誤；

B. 鈉會與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；

C. 動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，C項錯誤；

D. 電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是乙炔，D項錯誤；

答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下某二元弱酸（H2R）電離常數(shù)為Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列問題：

(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

(2)常溫下pH＝3的HClO溶液濃度為C1，pH＝4的HClO溶液濃度為C2，則C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________

(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________

(5)常溫下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL

①若混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②當(dāng)混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，則溶液中溶質(zhì)為_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③當(dāng)V＝30時，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0

B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0

C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0

D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________

(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的強(qiáng) B．HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)

C．HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng) D．PCl3中P顯正三價，C1顯負(fù)一價

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用

(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：

(1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為__________________。

Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。

(2)將燒渣溶解前需進(jìn)行“粉碎和提高溫度”的目的是________________________。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的目的是____________________________________。

氣體Z的電子式：__________________。

寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________________。

(4)將回收的G溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)，能量關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極

D.若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )