【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：

請(qǐng)你回答：

(1)請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過30字)。____。

(2)用化學(xué)方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：_____________________________

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。

【答案】密封、避光、干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸 2Ca(OH)2+2Cl2 ＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ：Ca(ClO)2+CO2+H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 2HCl+O2↑

【解析】

⑴次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效，據(jù)此解答。

⑵①利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；②根據(jù)⑴中的分析解答。

⑴次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，次氯酸在光照條件下分解生成HCl與氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效，故保存時(shí)應(yīng)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸；故答案為：密封、避光、干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。

⑵①利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2 ＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2 ＝ CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O。
②漂白粉中含有Ca(ClO)2，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，次氯酸見光易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)的相關(guān)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO、2HClO 2HCl+O2↑；故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO；2HClO 2HCl+O2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

解釋或結(jié)論

A

2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液

右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小

B

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對(duì)比觀察現(xiàn)象

乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

C

分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻

動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)

D

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化

由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連續(xù)性。下列說法正確的是

A. 與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為O2

B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通電過程中，右池溶液中的OH－通過陰離子膜進(jìn)入左池

D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）指出裝置E的錯(cuò)誤_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)

A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C.1 mol甲烷和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等

D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.2倍

C. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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