Question

4．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液． 應量取質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸體積2.1mL，除250mL容量瓶外還需要的其它儀器量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶液有熱脹冷縮的性質，如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏小，溶液濃度偏大
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作偏低；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；c．定容時俯視偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃鹽酸的體積；配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，依據(jù)配制溶液的步驟選擇合適的儀器；
（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟解答；
（3）溶液有熱脹冷縮的性質，如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏��；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為：C=$\frac{1000ρω}{M}$=1000x1.18x36.5%/36.5═11.8mol/L；設量取濃鹽酸的體積為V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以除容量瓶外還需要的其它儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：2.1；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；
（3）溶液有熱脹冷縮的性質，如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏大；
故答案為：溶液有熱脹冷縮的性質，如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏大；
（4）a．沒有進行A操作，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
c．定容時俯視偏低，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，題目難度不大．