【題目】請(qǐng)分析下列各組物質(zhì),用序號(hào)填寫(xiě)出它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
①碳架異構(gòu)、②官能團(tuán)位置異構(gòu)、③官能團(tuán)類(lèi)別異構(gòu)、④順?lè)串悩?gòu)、⑤對(duì)映異構(gòu)、⑥同一物(填序號(hào))
(1)C2H5OH和CH3OCH3_____________________;
(2)______________________;
(3)__________________;
(4)________________________;
(5)____________________________;
(6)________________________________;
【答案】③ ② ⑥ ④ ⑤ ①
【解析】
分析其分子式是否相同,原子的連接方式及其在空間的分布是否相同。
(1)C2H5OH和CH3OCH3分子式相同,但官能團(tuán)不同,故其為同分異構(gòu)體,填③;
(2)分子式相同,但是官能團(tuán)的位置不同,故其為同分異構(gòu)體,填②;
(3)分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同,故其為同一種物質(zhì),填⑥;
(4)分子式相同,但是原子的空間分布不同,屬于順?lè)串悩?gòu),填④;
(5)分子式相同,兩分子中的與中心碳原子相連的原子和原子團(tuán)在空間的分布互呈鏡像關(guān)系,故其為對(duì)映異構(gòu),填⑤;
(6)分子式相同,但是兩者碳鏈不同,故兩者互為同分異構(gòu)體,填①。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境改善有重大意義。
I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol,
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H= kJ/mol。
(1)用NH3消除NO污染的反應(yīng)為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)。
(2)不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線(xiàn)如圖所示。曲線(xiàn)a中NH3的起始濃度為4×10- 5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)2秒,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(L·s),在AB所在的曲線(xiàn)上當(dāng)溫度高于900℃時(shí)NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________。
Ⅱ.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物,發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。
(3)在一恒容絕熱的密閉容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)生成2 mol C=O鍵
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2
E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO和2mol NO,測(cè)得氣體的總壓為10MPa,在一定溫度下開(kāi)始反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為75%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅲ.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)。
(5)寫(xiě)出吸收塔中的離子反應(yīng)方程式_____________________________________,反應(yīng)過(guò)程中若通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為1 mol時(shí),吸收塔中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志,以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:
(1)有機(jī)物C的名稱(chēng)是_______________
(2)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式________________
(3)請(qǐng)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)方程式________________
(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________
(5)試管B中試劑的作用是____________________
(6)右邊試管接有一個(gè)球狀物代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,其作用為______________
(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是_____________(填字母)
(8)酯化反應(yīng)是一一可逆反應(yīng), 為提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________。(任寫(xiě)一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x=4
B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 該原子的電子排布圖為
D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,某學(xué)生用0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是( )
A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽(yáng)離子,以N代表陰離子,寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。
①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________________________________________。
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽(yáng)離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一絕熱的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):X(s)+2Y(g)M(g)+N(g),下列不能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(注:絕熱指不與外界發(fā)生熱交換)
A.某一時(shí)刻v(Y)=2v(M)B.混合氣體的密度不變
C.容器內(nèi)溫度不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.H2SiO3 SiO2 SiCl4
B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C.ClCH2-CH2ClHOCH2-CH2OH HOOC-COOH
D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見(jiàn)下圖。
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(1)電極Y應(yīng)該連接電源的___(填“正極”或“負(fù)極”),裝置C內(nèi)應(yīng)盛放_________,各裝置的連接順序?yàn)?/span>A—________________________________
(2)反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________
(4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________
(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____。
(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
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