11．在A?B+C反應中，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的4倍，現(xiàn)將反應體系的溫度由12℃升高到42℃，反應速率增加到原來的（　�。�
A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍

分析 在可逆反應中，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的4倍，現(xiàn)將反應體系的溫度由12℃升高到42℃，則溫度升高度數(shù)=（42-12）℃=30℃，則反應速率增加到原來倍數(shù)=${4}^{\frac{30}{10}}$=43，據(jù)此分析解答．

解答 解：在可逆反應中，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的4倍，現(xiàn)將反應體系的溫度由12℃升高到42℃，則溫度升高度數(shù)=（42-12）℃=30℃，則反應速率增加到原來倍數(shù)=${4}^{\frac{30}{10}}$=43=64，故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻點，明確反應速率增加倍數(shù)是解本題關(guān)鍵，知道常見反應速率的影響因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．水的電離方程式：H2O═H++OH-B．升高溫度，水的電離程度增大
C．在NaOH溶液中沒有H+D．在HCl溶液中沒有OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學的推動．
（1）光導纖維是一種能高質(zhì)量傳導光的玻璃纖維，利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息．制造光纖電纜的主要原材料的化學式是SiO2，它屬于無機非金屬材料．
（2）信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一：HCl、Cl2H2
SiO2$\stackrel{C}{→}$Si（粗硅）$\stackrel{HCl、Cl_{2}}{→}$SiHCl3（沸點31.5℃）$\stackrel{H_{2}}{→}$Si$\stackrel{氣相沉積法}{→}$超純硅（多晶硅）單晶硅
近代用得較多的另一種方法（之二）是：用金屬硅化物（Mg2Si）與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅．單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規(guī)模集成電路的性能就越好．
根據(jù)上述信息回答以下問題：
①從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅為何還要進一步處理？由C還原SiO2得到的單質(zhì)硅不純
②寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個化學反應方程式：
I4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑．IISiH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣和實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，相同的原理是（　�。�
A．都是將負價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r的氯B．都是將正價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r的氯
C．都是復分解反應D．都是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　�。�
A．該實驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO4
C．該實驗表明FeCl3有氧化性D．反應后溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化工廠中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3
（5）將（4）得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的PH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是5.85g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（　　）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4D．NH4NO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　　）
A．易形成-1價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在壓強為0.1MPa、10L恒容的密閉容器中，將2mol CO與 5mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 請回答下列問題：
（1）①該反應的熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若溫度T1＞T2，則平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反應速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是D；
A．升高溫度                        
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大         
D．再充入2mol CO和5mol H2
④下列可說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是CD；
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）                 
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       
D．CO與H2濃度比不再變化
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為4mol；
②反應的平衡常數(shù)K=75L2/mol2；
③反應在0-5min區(qū)間的平均反應速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．

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