Question

1．某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是放出的氣體能使品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅，作用是證明二氧化硫有酸性．
（3）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗“綠色化”的原因是通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積），從而控制SO₂產(chǎn)生的量，減少SO₂的污染．．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）依據(jù)二氧化硫的漂白性和酸性解答；
（3）通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，減少了污染氣體的排放、節(jié)約了原料．

解答 解：（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液具有酸性，遇到石蕊顯紅色；
故答案為：放出的氣體能使品紅溶液褪色；證明二氧化硫有漂白性；放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅；證明二氧化硫有酸性；
（3）將銅絲改為可抽動的銅絲后，通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以可知參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量，減少二氧化硫的污染，該方法符合綠色化學(xué)的理念，
故答案為：通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以可知參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量，減少二氧化硫的污染．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗，注意掌握銅與濃硫酸反應(yīng)原理、二氧化硫氣體的性質(zhì)及檢驗方法，明確性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價的原則，題目難度中等．