分析 (1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)依據(jù)二氧化硫的漂白性和酸性解答;
(3)通過調(diào)節(jié)銅絲的高度,可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束,減少了污染氣體的排放、節(jié)約了原料.
解答 解:(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O;
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色;二氧化硫為酸性氧化物,能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子,溶液具有酸性,遇到石蕊顯紅色;
故答案為:放出的氣體能使品紅溶液褪色;證明二氧化硫有漂白性;放出的氣體使紫色石蕊溶液變紅;證明二氧化硫有酸性;
(3)將銅絲改為可抽動的銅絲后,通過調(diào)節(jié)銅絲的高度,可以可知參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積,從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量,減少二氧化硫的污染,該方法符合綠色化學(xué)的理念,
故答案為:通過調(diào)節(jié)銅絲的高度,可以可知參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積,從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量,減少二氧化硫的污染.
點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗,注意掌握銅與濃硫酸反應(yīng)原理、二氧化硫氣體的性質(zhì)及檢驗方法,明確性質(zhì)實驗方案設(shè)計與評價的原則,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3 | B. | 4 | C. | 5 | D. | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第15列某元素能形成堿性氣體 | |
B. | 第2列元素中肯定沒有非金屬元素 | |
C. | 第17列的第一種元素的原子序數(shù)為8 | |
D. | 短周期中能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅢA族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:X>Y>Z | B. | 單質(zhì)沸點:X>Y>Z | ||
C. | 原子最外層電子數(shù):X>Y>Z | D. | 原子序數(shù):X>Y>Z |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫化物受熱易分解 | |
B. | 該元素是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素 | |
C. | 其單質(zhì)既有氧化性又有還原性 | |
D. | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸 |
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