在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B、X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C、X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為：HXO3
D、四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則X、Y處于第二周期，X、Z處于同一主族，X、Z二者原子序數(shù)相差8，故Y為氧元素，X為氮元素，Z為磷元素；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W的最外層電子數(shù)為20-5-5-6=4，故W為碳元素．
解答： 解：在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則X、Y處于第二周期，X、Z處于同一主族，X、Z二者原子序數(shù)相差8，故Y為氧元素，X為氮元素，Z為磷元素；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W的最外層電子數(shù)為20-5-5-6=4，故W為碳元素，
A．X為氮元素、Y為氧元素、Z為磷元素、W為碳元素，原子序數(shù)Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．氧元素單質(zhì)有氧氣、臭氧；磷元素的單質(zhì)有紅磷、白磷；碳元素單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等，四種元素組成的單質(zhì)的單質(zhì)超過6種，故B錯誤；
C．X為氮元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HNO3，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞N＞P＞C，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故Y的氫化物最穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)是突破口．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol有機物A恰好與標準狀況下4.48LHCl發(fā)生加成反應(yīng)，得到產(chǎn)物B，該產(chǎn)物最多與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則有機物A可能為（　　）
A、C2H2
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖1所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（3）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S
（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：
 

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱力學標準態(tài)（298K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H），圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．試完成下列問題：
（1）根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可以確定a代表的元素是?
 
（填漢字名稱）．
（2）硒化氫（H2Se）在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積方式名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol C2H4中約含
 
個氫原子，
 
mol碳原子，
 
克碳元素，與0.5mol C2H4質(zhì)量相同的CO體積約為
 
升（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近期，北京，珠三角近相繼出現(xiàn)了PM2.5大范圍超標的情況．科學家用PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，就代表空氣污染越嚴重，對人身體的健康危害越大．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，汽車尾氣、冬天供暖鍋爐煙氣排放、工廠的煙氣排放、低溫無風天氣的持續(xù)導致PM2.5持續(xù)走高．下列有關(guān)說法中正確的是：（　　）
（1）大量關(guān)閉化工生產(chǎn)企業(yè)　   
（2）PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性    
（3）上述顆粒物可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)　　
（4）杜絕能源的開采   
（5）燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5；  
（6）PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一；   
（7）PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多．
A、（1）（2）（3）（7）
B、（2）（3）（5）（7）
C、（2）（5）（6）
D、（2）（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含有
 
molH，含有
 
g氧元素．
（2）9.03×1023個氨分子含
 
摩爾氨分子，
 
摩爾氫原子，
 
摩爾質(zhì)子，在標準狀況下的體積為
 
．
（3）
 
mol CO2中含有3g碳．標況下，
 
L CO2中含有0.25mol 氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物，相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧．

根據(jù)如圖回答問題：
（1）B分子中的官能團個數(shù)是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號）：
 

a．加成反應(yīng)     b．取代反應(yīng)      c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)     e．水解反應(yīng)      f．置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②實驗中加熱的目的是：
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種．其中核磁共振氫譜顯示6個峰，且面積之比為1：2：2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅰ．含有對二取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．能水解，但不屬于芳香酸形成的酯
Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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